复分解反应的实质

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；复分解反应发生的条件是反应物必须可溶，生成物有气体、水或沉淀产生。

复分解反应举例:

碱性氧化物+酸—盐+水；例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

碱+酸—盐+水；例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐 + 新酸；例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

盐（可溶）+碱（可溶）—新盐 + 新碱；例：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH。

盐（可溶）+盐（可溶）— 两种新盐；例：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。

复分解反应的优先原则:

如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序。一般中和反应优先发生。

1、若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应；

2、若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和；

3、若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。