强酸与弱酸的区别 强酸与弱酸的区别列述

1．强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。

2．pH相同的强酸大于弱酸。

3．同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。

4．中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

5．pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。

6．同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。

10．稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。

11．强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。

12．当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。